สาร ที่ มี สมบัติ เป็น เบส
เป็นเบสได้เพียงอย่างเดียว เพราะให้โปรตอนไม่ได้เนื่องจากไม่มี H แต่สามารถรับโปรตอนได้ กลายเป็น HCO 3 - และ HCN ตามลำดับ::��Ѻ��ҹ��::
- ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส | reanooanirut
- สารที่มีสมบัติเป็นเบส
- สารปรุงแต่งอาหาร | กรด-เบส
- 4.4 สมบัติของสารละลายกรด - เบส - Education For Science
- 3. การตรวจสอบสารละลายกรด-เบส - สมบัติของสารละลายกรด – เบส
ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส | reanooanirut
ทฤษฎีกรด - เบ� | ทฤษฎีกรด- เบสของอาร์เรเนียส | ข้อจำกัดของทฤษฎีกรด - เบส อาร์เรเนียส เบส ของเบรินสเตต- เลา�� | ข้อจำกัดของทฤษฎีกรด - เบสของเบรินสเตต- ลาวรี สารที่เป็นได้ทั้งกรดและเบส | ทฤษฎีกรด- เบสของลิวอีส ท ฤษฎีกรด - เบส ในการที่จะให้นิยามของกรด- เบส และในการจำแนกสารต่างๆ ว่าเป็นกรดหรือเบส���ได้มีนักวิทยาศาสตร์ ได้ศึกษาและตั้งทฤษฎีกรด- เบส ขึ้นหลายทฤษฎีด้วยกัน ทฤษฎีกรด- เบสที่สำคัญมีดังนี้::��Ѻ��ҹ��:: อาร์เรเนียส เป็นนักวิทยาศาสตร์ชาวสวีเดน ได้���ทฤษฎีกรด- เบส ในปี ค. ศ. 1887 ( พ. ศ.
1923 ( พ. 2466) กรด คือ สาร���ี่สามารถให้โปรตอนกับสาร���ๆ ได้ (Proton donor) เบส คือ สาร���ี่สามารถรับโปรตอนจากสาร���ได้ (Proton acceptor) พิจารณาตัวอย่างต่อไป��� 1. HCl เป็นสาร���ี่ให้โปรตอน (H +) ดัง��� HCl จึงเป็นกรด H 2 O เป็นสาร���ี่รับโปรตอน (H +) ดัง��� H 2 Oจึงเป็นเบส 2. NH 4 + เป็นสาร���ี่ให้โปรตอน (H +) ดัง��� NH 4 + จึงเป็นกรด H 2 Oเป็นสาร���ี่รับโปรตอน 3.
สารที่มีสมบัติเป็นเบส
กรดอนินทรีย์ เป็นกรดที่ได้จากแร่ธาตุ จึงอาจเรียกว่ากรดแร่ก็ได้ มีความสามารถในการกัดกร่อนสูง ถ้าถูกผิวหนังหรือเนื้อเยื่อของร่างกายจะทำให้ไหม้ แสบ หรือมีผื่นคัน ตัวอย่างเช่น - กรดไฮโดรคลอริก ( hydrochloric acid) หรือกรดเกลือ - กรดไนตริก ( nitric acid) หรือกรดดินประสิว - กรดคาร์บอนิก ( carbonic acid) หรือกรดหินปูน - กรดซัลฟิวริก ( sulfuric acid) หรือกรดกำมะถัน 3.
ไอออนลบของกรดแก่ เช่น Cl –, Br –, I –, NO 3 – และ ClO 4 – จะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำจึงทำให้ไม่มีผลต่อความเป็นกรด – เบสของสารละลาย 2. ไอออนลบของกรดอ่อน เช่น CH 3 COO –, ClO –, CN – และ CO 3 2- จะรับโปรตอนจากน้ำทำให้เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสได้สารละลายที่มีความเป็นเบส เช่น หลักในการพิจารณาว่าไอออนบวกใดสามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสได้ มีหลักพิจารณาดังนี้ 1. ไอออนบวกของโลหะหมู่ IA หรือ IIA (ยกเว้น Be) ได้แก่ Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+ และ Ba 2+ จะไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส รวมถึงไอออนบวกของเบสแก่ทั้งหมดด้วย 2. NH 3 + ของเกลือแอมโมเนียม จะเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสจึงทำให้สารละลายเป็นกรด การไฮโดรไลซีสของเกลือ แบ่งออกเป็น 5 ประเภท ดังนี้ 1. การไฮโดรไลซีสที่เกิดจากกรดแก่และเบสแก่ เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำจะไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส เพราะไอออนบวกจากเบสแก่และไอออนลบจากกรดแก่ต่างก็ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ จึงทำให้ค่า pH ของสารละลายไม่เปลี่ยนแปลง (เป็นกลาง) คือ มีปริมาณ[H 3 O +] และ [OH –] เท่ากัน ดังนั้น pH ของสารละลายจึงเท่ากับ 7 2. การไฮโดรไลซีสที่เกิดจากกรดอ่อนกับเบสแก่ เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำจะได้ไอออนลบจากกรดอ่อนซึ่งมีสมบัติเป็นคู่เบสโดยเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสกับน้ำได้ OH – ไอออน ดังนั้นสารละลายจึงมีสมบัติเป็นเบส(pH > 7) เช่น CH 3 COONa, KCN, NaClO 3.
สารปรุงแต่งอาหาร | กรด-เบส
1923 ( พ. ศ.
4.4 สมบัติของสารละลายกรด - เบส - Education For Science
- โตโยต้าหัวจรวดรุ่นไหนดี - Pantip
- ขาย logitech g402 software
- 3. การตรวจสอบสารละลายกรด-เบส - สมบัติของสารละลายกรด – เบส
- 4.4 สมบัติของสารละลายกรด - เบส - Education For Science
- Subaru eyesight ราคา 3
- สารที่มีสมบัติเป็นเบส
- ภาพ ตู้ เสื้อผ้า
- Garmin ชาร์จ ยัง ไง
- โจทย์คณิตศาสตร์ การคูณ ตั้งโจทย์จากภาพ
เบสทุกชนิดมีรสฝาดหรือเฝื่อน 2. เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน (มีค่า pH มากกว่า 7) 3. ทำปฏิกิริยากับน้ำมันพืช หรือน้ำมันหมู จะได้สารละลายที่มีฟองคล้ายสบู่ 4. ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียไนเตรตจะได้แก๊สที่มีกลิ่นฉุนของแอมโมเนีย 5. สามารถกัดกร่อนโลหะ อะลูมิเนียมและสังกะสี และมีฟองแก๊สเกิดขึ้น 7. ทำปฏิกิริยากับกรดได้เกลือและน้ำ ประเภทของเบส ตัวอย่างสารละลายเบสในชีวิตประจำวันและสิ่งแวดล้อม มีดังต่อไปนี้ 1. สารประเภททำความสะอาด - โซเดียมไฮดรอกไซด์ ( NaOH) ใช้ทำสบู่ - แอมโมเนีย ( CH 3) น้ำยาล้างกระจก, น้ำยาปรับผ้านุ่ม - โซเดียมคาร์บอเนต ( Na 2 CO 3) อุตสาหกรรมผงซักฟอก 2. สารปรุงแต่งอาหาร - โซเดียมไฮดรอกไซด ( NaOH) ทำผงชูรส - โซเดียมไบคาร์บอเนต ( NaHCO 3) ทำขนม 3. สารที่ใช้ทางการเกษตร ได้แก่ ปุ๋ย - ยูเรีย [ CO(NH 2)2] ใช้ทำปุ๋ย - แคลเซียมไฮดรอกไซด์ [ Ca(OH) 2] แก้ดินเปรี้ยว 4.
3. การตรวจสอบสารละลายกรด-เบส - สมบัติของสารละลายกรด – เบส
ยูนิเวอร์ซัลอินดิเคเตอร์มีทั้งแบบที่เป็นสารละลายและเป็นกระดาษ ที่อยู่ในรูปสารละลายเป็นกลางจะมีสีเขียว ส่วนที่เป็นกระดาษจะมีสีน้ำตาล ใช้เทียบความเป็นกรด - เบส กับแถบสีซึ่งจะบอกได้แต่เพียงว่าสารใดเป็นกรด - เบส มากน้อยกว่ากัน 2.
